hamilton緩沖溶液多種多樣，在實驗中經(jīng)常使用，由此小析姐整理了關(guān)于各種緩沖溶液的作用、緩沖范圍、選擇與計算和使用注意事項，希望你能對緩沖溶液有一個全面的了解。
 

　　首先，什么是緩沖溶液?緩沖液(Buffer solution)通常是由「弱酸及其共軛堿」或「弱堿及其共軛酸」緩沖對所組成的溶液，能夠在加入一定量其他物質(zhì)時減緩pH的改變。以生物實驗中常用的一種緩沖液PBS為例，是由Na2HPO4、KH2PO4組成的緩沖對，在PH5.8-8.0范圍內(nèi)有較強的緩沖能力。
 

　　緩沖溶液的作用是在有限的范圍內(nèi)調(diào)整溶液的pH值使待測溶液的酸度符合分析方法所規(guī)定的范圍，例如，苯酚在堿性介質(zhì)及鐵氰化鉀存在下，可與4-氨基安替比林反應(yīng)生成橙紅色的安替比林染料，為了防止芳香胺類的干擾以pH在10士0.2時最為適宜。為此，就需要在待測溶液中加入氨一氯化錢緩沖溶液調(diào)整和控制待測溶液的pH為10.0士0.2。
 

　　在實際工作中有些分析人員由于不大了解緩沖溶液的作用機理，當(dāng)所配制和使用的緩沖溶液與規(guī)定的數(shù)值不相符時，為使緩沖溶液達(dá)到要求，就用鹽酸或氫氧化鈉等強酸、強堿進(jìn)行調(diào)節(jié), 以為這樣做可以使緩沖溶液盡快達(dá)到所需要的pH值，然而，結(jié)果卻適得其反，這樣的溶液pH值雖然調(diào)對了，可是它的緩沖體系卻被破壞了，作用也就失去了，緩沖溶液一般都是由弱酸及其弱酸鹽或是弱堿及其弱堿鹽組成的一對共軛體。